Question

紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業制備紅礬鈉的流程如下：

請回答下列問題：

(1)的基態電子排布式為____________。

(2)鍛燒鉻鐵礦發生反應：____________配平上述化學反應方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變為橙色，并放出無色氣體，有 關反應的離子方程式為____________。

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產物被氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①陽極的電極反應式為（不考慮后續反應)：____________。

②溶液中金屬離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。

③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。

Answer 1