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四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol·L－1甲溶液中的；Z與W同周期，且W的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法中正確的是

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W

B. 最簡單氫化物的穩定性：Y＞W

C. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型均相同

D. 粘有W的單質的試管可用酒精洗滌

T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發生反應NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉化率小于80%

乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示。對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是

A. H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑

B. 縮小容器容積，乙烯的轉化率增大

C. 反應①和反應②均為放熱反應

D. 反應②的反應熱ΔH＝－（E3－E4）kJ·mol－1

已知：一定條件下，含高價態錳元素的化合物能被Cl－還原為Mn2＋，氧化產物為Cl2。將1.0molKMnO4加熱，生成標準狀況下5.6L氣體后停止加熱；向殘留固體中加入足量濃鹽酸，在加熱條件下充分反應，又生成bmol氣體，則b等于

A. 2 B. 1 C. 0.5 D. 0.25

某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：

下列說法正確的是

A. 氣體B是NH3，可循環利用

B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C. 操作Ⅱ中，可用蒸發結晶的方法得到純凈的（NH4）2SO4

D. 整個過程的總反應方程式為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5。該溫度下，用0.01mol·L－1鹽酸滴定10mLamol·L－1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中加少量水，減小

B. 原氨水的物質的量濃度約為1.006×10－2mol·L－1

C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH－）：A＞B＞C

D. C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應

氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：

Ⅰ．制備AlN

（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編號）。

（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。

（3）試劑X的作用為________。

（4）裝置D中發生反應的化學方程式為________。

Ⅱ．測定產品純度

（5）設計實驗證明：裝置D的產品中含有Al單質________。

（6）測定產品純度：取裝置D中產品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH標準溶液。則：

①達到滴定終點的現象為________。

②產品中A1N的質量分數為________（列出計算式即可）。

以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]為原料，制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知：

ⅰ．溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。

ⅱ．相關試劑成分和價格如表1所示。

ⅲ．25℃時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

表1

表2

請回答：

（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示為________。

（2）結合題中信息，所選用的試劑1的名稱為________；加入該試劑時，所發生反應的離子方程式為________。

（3）加入試劑2，需調節溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質中的________（填字母）。

A．Cu B．CuO

C．Cu（OH）2 D．Fe

（4）25℃時，Cu（OH）2的溶度積常數Ksp[Cu（OH）2]＝________。

（5）CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時，導線中通過9.632×104C的電量時，理論上陰極質量增加________g。（已知：1個電子的電量為1.6×10－19C）

乙苯（）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途。

已知：

① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關化學鍵的鍵能數據如表所示。

請回答：

（1）根據化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為________。

（2）根據反應①和表中數據計算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應正、逆反應平衡常數與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時，該反應的平衡常數K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

鐵和銅都是生產、生活中應用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物。請回答：

（1）基態Cu＋的價層電子排布圖為________。基態Fe3＋中有________種運動狀態不同的電子。

（2）鐵單質能形成Fe（CO）5，其熔點為－21℃，沸點為102.8℃。則Fe（CO）5晶體的類型為________，其σ鍵和π鍵的數目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________（任寫一種）。

（3）銅元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發生焰色反應的微觀原因為________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數為apm；銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數為bpm。則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數之比為________，晶體的密度之比為________（用代數式表示）。