四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol·L－1甲溶液中的
；Z與W同周期，且W的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法中正確的是
A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B. 最簡單氫化物的穩定性：Y＞W
C. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型均相同
D. 粘有W的單質的試管可用酒精洗滌
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由2-氯丙烷制取少量1,2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]時需經過（ ）反應
A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )
A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B. 原子序數：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W
D. 金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對原子質量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5。該溫度下，用0.01mol·L－1鹽酸滴定10mLamol·L－1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點溶液中加少量水，
減小
B. 原氨水的物質的量濃度約為1.006×10－2mol·L－1
C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH－）：A＞B＞C
D. C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 化學反應中，化學能全部轉化為熱能
B. 已知
ΔH＝－110.5kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為－110.5kJ·mol－1
C. 測定中和熱時，用銅制攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒不影響測定結果
D. 反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） ΔH＞0在較高溫度下能自發進行
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。
回答下列問題：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________。
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。
①第一電離能：磷_______硫；電負性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖所示，沸點：PH3<NH3其原因是_________；沸點：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為___________。
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為_____________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為________cm。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
10 mL某氣態混合烴在80 mL O2中充分燃燒，得到體積為65 mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件20℃時測定），則該混合物不可能是 （ ）
A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（ ）
A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
B. 可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置
C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D. 在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料
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