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甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數相差11

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

H、N、O三種原子能構成很多物質，其中屬于離子化合物的是__ ；只含有非極性鍵的是_______；只含有極性鍵的是__ ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是______。（每空答一種即可）

有1H、D、T三種原子：

（1）在標準狀況下。它們的單質的密度之比是__ ；

（2）1mol各種單質中，它們的質子數比是_______；

（3）各lmol的H2O，D2O,T2O，它們的中子數之比是_____。

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大且屬于三個周期。A與C, B與D分別是同族元素，C、D同周期，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍。

（1）這四種元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符號）

（2）C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）A與C可形成離子化合物CA，請寫出該物質中陰離子的電子式：______＿。

某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環境溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應是______熱反應。

（2）由題干及圖形可知，_____時，酸堿恰好完全中和，此反應所用Na0H溶液的濃度應為______mol/L。

下圖是元素周期表的一部分（1～36號元素），試回答下列問題：

（1）D的元素符號是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（3）請寫出MY2的電子式：______。

（4）常溫常壓下，上表中的元素對應的單質為有色且是氣態的有_________。

（5）X的非金屬性_____于J（填“強”或“弱”），請用化學方程式證明上述結論______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為_________，反應后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，現象為：____________。

已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系：

（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結構式：_____。

（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式為_______________。

某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，該元素的氣態氫化物的化學式是( )

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

B. 元素簡單氣態氫化物越穩定，則非金屬性越強

C. 核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大其離子半徑也越大

D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

下列有關元素周期表中元素性質的敘述不正確的是( )

A. 同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱

B. 元素的最高正化合價在數值上均等于原子的最外層電子數

C. 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)

D. 元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物的酸性越強