某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環境溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應是______熱反應。
（2）由題干及圖形可知，
_____時，酸堿恰好完全中和，此反應所用Na0H溶液的濃度應為______mol/L。
科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：簡答題
現有部分元素的性質或原子結構信息如表，據此回答下列問題：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上有2對成對電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性 |
Z | 短周期元素最高正化合價是+7價 |
W | 3d能級電子數是最外層電子數的3倍 |
(1)元素X的基態原子核外共有________種空間運動狀態不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源，該化合物的電子式為________。
(2)元素Y的價電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負性較大的是________（用元素符號表示）。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。
a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
b.Z的氫化物比T的氫化物穩定
d.最高價氧化物對應水化物的酸性Z的比T的酸性強
(4)W的價電子排布式為________，穩定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，正確的是（ ）
A. 在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子
B. 在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C. 在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D. 如果某一基態3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是
A. 熱穩定性：H2Y<HZ B. 原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C. 離子半徑：W2＋＞Y2－ D. 堿性：XOH＜W(OH)2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關元素周期表中元素性質的敘述不正確的是( )
A. 同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱
B. 元素的最高正化合價在數值上均等于原子的最外層電子數
C. 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)
D. 元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物的酸性越強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中正確的是
A. X的還原性大于Y B. X-的還原性大于Y-
C. Y的氧化性小于X D. Y的氧化性大于X
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是
A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強
B. 鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
C. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水
D. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烴的結構簡式為
，它可能具有的性質是( )
A. 不易溶于水，易溶于苯等有機溶劑
B. 是芳香烴，也是苯的同系物。
C. 能發生聚合反應，其產物可表示為
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省北校高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HnRO2n-2，這種元素的氣態氫化物中R元素的化合價為
A. 2n-4 B. 2n-6 C. 2n-10 D. 3n-12
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