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硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。

（1）基態鋅原子的價電子排布式是_____________。

（2）根據元素周期律，電負性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2Se的分子構型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。

（4）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。

（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數是_______________。

（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為_____________ nm。

（7）假設阿伏伽德羅常數值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數是__________。

Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

現在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實驗測得反應體系中物質的物質的量與時間關系如下表，

回答下列問題：

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min內 v (H2)＝_______________

(3)該條件下CO2的平衡轉化率為__________________

Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

已知CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。回答下列問題：

(4)100℃時平衡常數為_________________．

(5)圖1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

(6)若100℃時該可逆反應的平衡常數是K1，200℃該該可逆反應的平衡常數是K2，則K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

下列敘述錯誤的是( )

A. 過程的自發性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率

B. 空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮

C. 金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質所發生的氧化還原反應

D. 糖類和油脂是重要的基本營養物質，并且是人體所需能量的重要來源

用下列裝置不能達到實驗目的的是( )

A. 用甲圖裝置可證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳 D. 用丁圖裝置制取氯氣

設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA

分子式為C4H8O的三元環同分異構體共有（不考慮立體異構）( )

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1

B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3? )

D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________；

⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________；

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；

⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；

II、實驗探究

⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發現銅片的表面有氣泡產生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；

⑹請根據以上探究，設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。