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分子式為C4H8O的三元環同分異構體共有（不考慮立體異構）( )

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的下列物質所含分子數最多的是（　　）

A. N2 B. HCl C. O2 D. NH3

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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：簡答題

X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，Y是電負性最大的元素，W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3︰8，X的原子序數是Z的原子序數的一半，U是第四周期11列元素。

（1）U基態原子的價電子排布式__________________，Z在周期表中位置為___________________。

（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是____________。

（3）Z、W的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是______。（填最高價氧化物的水化物的化學式）

（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為________。

（5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。

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科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質量比為3︰4和3︰8的兩種常見化合物，W所在的周期數和族序數相同。下列說法正確的是（　　）

A. W的最高價氧化物對應水化物是強堿 B. 原子最外層電子數：W＞Z＞Y

C. 原子半徑：Y＜Z＜W D. X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省、襄陽五中、襄陽四中等）高三下學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。