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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是 （ 　 ）

A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ鍵數目為2NA

B. 3.9 g Na2O2晶體中含有0.15NA個離子

C. 常溫常壓下，5 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA

D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2NA

下列實驗誤差分析結論正確的是 （ ）

A. 用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

B. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

C. 滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數時無氣泡，所測體積偏小

D. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態氫化物的沸點：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

下列說法正確的是（ ）

A.CS2是極性鍵構成的極性分子

B.SO2與CO2為等電子體

C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高

D.1molNaHSO4熔融態時有3mol離子

下列有關方程式書寫正確的是（ ）

A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O

B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O++ HS－

C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O

某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發進行

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是 ( )

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣

A．①③④ B．②③ C．全部 D．①②④

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是（ ）

A. 實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

B. 實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) &gt; c(OH—) = c(H+）

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) &gt; 0.1 mol/L

D. 實驗①反應后的溶液中：c(K+) &gt; c(A—) &gt; c(OH—) &gt; c(H+)

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

下列說法正確的是　(　　)

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%

D. 實驗④中，達到平衡時，b<0.05

A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數比G多10。

請回答下列問題：

（1）基態G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為________；化合物ABD的結構式為______，其中B原子的雜化方式為________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋體&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=_________；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數，Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為______________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________。