A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數比G多10。
請回答下列問題：
（1）基態G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為________；化合物ABD的結構式為______，其中B原子的雜化方式為________。
<span style="font-size: 15px; font-family: "宋體";"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
=_________；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
（4）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數，Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為______________；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E 是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B、E同主族，下列推斷不正確的是
A. A、B、E一定在不同周期
B. A、D可能在同一主族
C. C和D的單質可能化合形成離子化合物
D. C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組粒子中屬于同位素的是( )
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如右圖所示。回答下列問題：
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了________性。
(2)“氧化劑”發生反應的離子方程式為____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是________（填標號）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發生反應的離子方程式為____________。
(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如右圖。
①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。
②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. .25℃時，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NA
B. 標準狀況下，2.24 L SO3的氧原子數為0.3NA
C. 4.6 g乙醇中含有的共價鍵數為0. 7NA
D. 3.6gD2O所含質子數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關方程式書寫正確的是（ ）
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O
B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O
H3O++ HS－
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+
I2+ 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為 （ ）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發生氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：
環己醇、環己烯的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
環己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數
Ⅰ：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環己烯和水的混合物。
Ⅱ：環己烯的提純。主要操作有；
a.向餾出液中加入精鹽至飽和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.靜置，分液；
d.加入無水CaCl2固體；
e.蒸餾
回答下列問題：
(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。
(2)蒸餾不能徹底分離環己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。
(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同環境的氫原子。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
