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（1）W原子的核外電子排布式為_________。

（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構型為__________，其中心原子雜化方式為__________。

（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。

（4）CO的結構可表示為CO，元素Y的單質Y2的結構也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol-1）:

①結合數據說明CO比Y2活潑的原因：_____。

②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結構如圖所示，請結合上表數據分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y4為一種新型化合物 B．Y4與Y2互為同素異形體

C．Y4的沸點比P4（白磷）高 D．1 mol Y4氣體轉變為Y2將放出954.6kJ熱量

化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：

已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發生顯色。

請回答下列問題：

⑴B→C的轉化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應類型是_______。

⑵有關G的下列說法正確的是_________。

A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發生顯色反應

C．可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應 D．1mol G最多可以跟4mol H2反應

⑶E的結構簡式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為__________________________________。

⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________。

①發生水解反應②與FeCl3溶液能發生顯色反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子

⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

A. A B. B C. C D. D

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發生反應，轉移的電子總數為6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA

D. 1 mol－CH3中所含的電子總數為10NA

0.1mol·L－1的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說法正確的是

A. 溶液呈酸性說明草酸是弱酸

B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)

C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)

D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

有機物C4H8Cl2的結構中只含有一個甲基的同分異構體有幾種（不考慮立體結構）

A. 8 B. 7 C. 4 D. 3

下列反應的離子方程式正確的是

A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

B. 碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+

C. FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O

D. Na2CO3發生水解反應：CO32－+2H2O=H2CO3+2OH－

W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數依次增大，Z原子最外層電子數是內層電子數的3倍；X、Y原子最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是

A. 三種元素的最高正化合價中，Z的最大

B. W溶液顯堿性或中性

C. 原子半徑：X＞Y＞Z

D. Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

A. ①中陽極處能產生使濕潤淀粉?KI試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________________。

增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是_______________。