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化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

B. 施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發生反應會降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構體

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A. 標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA

B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA

C. 電解飽和食鹽水，當陰極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA

D. 常溫下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液與1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+數目不同

已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是

A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有6種

B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

根據下列操作及現象，所得出的結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載電池，對該電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有關該電池的說法中，正確的是

A. 化合物LiAl具有強還原性，作負極材料

B. 為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時間添加含電解質的的水溶液

C. 放電時，該電池的總反應式為2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 放電時，當電路中0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+向LiAl移動

室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數

B. A、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)

D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol

X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是

A. Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵

B. W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數比均為1:2

C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D. 將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發生爆炸，在生產、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___________。

（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。

①裝置A中產生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。

氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應用廣泛。

（1）N2O是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產生，此反應的化學方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結構，試畫出N2O的結構式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態腁在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式___________。

（3）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數Kp表達式________（用p總、各氣體物質的量分數x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應的離子方程式_____________。

已知25℃時NH3·H2O的電離常數Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標準狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）。

金屬釩及其化合物有著廣泛的應用，現有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強電解質）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：

部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

請回答下列問題：

（1）工業上常用鋁熱反應由V2O5冶煉金屬釩，化學方程式為__________。

（2）反應①、②、③、④中，發生氧化還原反應的是__________（填序號），寫出反應①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應④在焙燒過程中隨溫度的升高發生了兩步反應。已知234gNH4VO3固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應的化學方程式___________。

（5）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為____________。