已知苯乙烯的結構為
。有關該物質的下列說法正確的是
A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有6種
B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去
中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選項中，符合右圖所示關系的是（ ）
A. 一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質的量（X）的關系
B. 在光照情況下，一定體積的飽和氯水的pH（Y）隨時間（X）的關系
C. 100℃，1個大氣壓下，按體積比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合氣通過足量Na2O2粉末，固體增加的質量（Y）與混合氣體積（X）的關系
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)3 的物質的量（Y）與消耗NaOH的物質的量（X）的關系
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關二氧化硫的說法正確的是( )
A. 密度比空氣小
B. 是無色無味的氣體
C. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
D. 某生產硫酸廠區紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質子數小于中子數的原子是( )
A. 
H B. 
H C. 
He D. 
H
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發生爆炸，在生產、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___________。
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。
（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。
①裝置A中產生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。
②裝置B的作用是____________。
③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業上可通過吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制取），同時還可得到NH4NO3產品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：
請回答下列問題：
(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。
(3)裝置III中陰極上的電極反應式為__________。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5g·L-1要使1dm3該
溶液中的NO2- 完全轉化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
請設計實驗證明氧化時一定有反應②發生______________。
(5)SO2—空氣質子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：
質子的流動方向為__________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性：KOH>NaOH B. 金屬性：Na>Al
C. 穩定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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