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下列實驗操作或事實能達到預期實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

常溫下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常數K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時CaCO3的Ksp為

A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9

鈷及其化合物在工業中運用廣泛，從某工業廢料中制備草酸鈷的工業流程如圖：

已知：①廢料中主要含有三氧化二鈷。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；

②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)在浸出過程中加入Co2O3與鹽酸反應生成氣體，此反應的離子方程式為___________________ ；實驗室中檢驗該氣體的方法是________________。

(2)加入試劑A的目的是_________________，廢渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入雙氧水反應，再加入碳酸鈉的原因是(試用離子方程式和必要的文字簡述其理)___________。

(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判斷Co2+沉淀完全的操作是____________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為_____(填序號)

A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0

(5)在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210℃～290℃的過程中只產生CO2和一種化合物，該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%。此過程發生反應的化學方程式是________________________。

近日，霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。

(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO(g)反應生成空氣中存在的兩種無毒物質。

①寫出該反應的化學反應方程式：_____________。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ • mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ • mol-1。105℃時，則上述脫硝反應的△H=_______，該反應________(填“能” “否”或“不能確定”）自發進行，

③上述脫硝反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。每生成1mol還原產物，則反應中轉移電子數為_________mol。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發生上述反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題:

0~10min內甲容器中反應的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1時，該反應的平衡常數為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉化率的是________(填序號）。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

CuCl2廣泛應用于工業生產，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應時，盛粗銅粉的試管中現象是_______________。

(2)實驗完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實驗方案：_________________。(室溫，Fe(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)

(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間既可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

某同學利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成

①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。

②E瓶中發生反應的離子方程式為____________________。

③為了準確讀取G中量氣管的數據，讀數時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。

[化學-選修3：物質結構與性質]

硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)基態硫原子的價層電子排布圖是_________________。

(2)①硫單質的一種結構為，雜化方式為______________，該物質___________(填“可溶”或“難溶”)于水，該晶體中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________。

(3)含硫的物質的特殊性質與其結構相關。

①熔點：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。

②分析并比較與的沸點高低：___________________。

(4)ZnS晶胞如圖所示：

①由圖可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度為，g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為__________pm。

[化學選修5：有機化學基礎]

肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，下圖朵合成它的反應路線：

己知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，且只有-個側鏈；側鏈每個C上最多只有一個官能團；

Ⅱ. lmol A完全催化氧化的產物只能與1molNaOH完全反應

(1) A的結構簡式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。

(2)上述合成路線中使用②③步反應的目的是_________________。

(3)第⑤步反應的化學方程式為___________________________。

(4)寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________。

(5)D分子中含有多種官能團，不能發生的反應類型有__________（填序號）。

a.酯化反應 b.取代反應 c.加聚反應

d.水解反應 e.消去反應 f.氧化反應

(6) 寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構體：_________________(至少3種)。

ⅰ.分子中無甲基

ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上

我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入污染指數的是

A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸人顆粒物

對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是

A. A B. B C. C D. D

下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是

A. A B. B C. C D. D