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鈷及其化合物在工業中運用廣泛,從某工業廢料中制備草酸鈷的工業流程如圖:

已知:①廢料中主要含有三氧化二鈷。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等;

②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(1)在浸出過程中加入Co2O3與鹽酸反應生成氣體,此反應的離子方程式為___________________ ;實驗室中檢驗該氣體的方法是________________。

(2)加入試劑A的目的是_________________,廢渣的主要成分是_______________,在浸出液中先加入雙氧水反應,再加入碳酸鈉的原因是(試用離子方程式和必要的文字簡述其理)___________。

(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+,判斷Co2+沉淀完全的操作是____________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為_____(填序號)

A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0

(5)在空氣中加熱CoC2O4固體,經測定,210℃~290℃的過程中只產生CO2和一種化合物,該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%。此過程發生反應的化學方程式是________________________。

練習冊系列答案
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實驗室為了制取干燥的氨氣,下列方法中適合的是( )

A. NH4Cl和H2SO4(濃)混合加熱,生成的氣體用堿石灰干燥

B. N2 + H2 → NH3 ,用燒堿干燥

C. 氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱,氣體用堿石灰干燥

D. 向濃氨水中加入生石灰,氣體用濃硫酸干燥

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下列操作能達到實驗目的或不影響實驗的是

A. 容量瓶用水洗凈后,可不經干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C. 向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇,若有白色沉淀,說明溶液中含硫酸根

D. 蒸餾時應先加熱然后再通冷凝水

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A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④

C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

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我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入污染指數的是

A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸人顆粒物

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一定條件下,下列各組物質之間不能通過一步反應實現如圖所示轉化關系是

選項

X

Y

Z

W

A

Mg

Mg3N2

MgCl2

Mg(OH)2

B

Al

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

C

N2

HNO3

NO

NO2

D

NaCl

Cl2

HCl

HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2017屆云南省昆明市新課標高三月考卷(六)理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

某學習小組利用反應:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

(1)該反應是溶液之間發生的不可逆反應,改變壓強對其反應速率的影響是______(填序號)。

A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響,可以忽略

(2)甲同學設計了如下實驗

實驗編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________,可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40%,忽略混合前后 體積的微小變化,則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______。

(3)在其它條件相同的情況下,乙同學用不同濃度的KMnO4酸性溶液實驗,測得實驗數據如下表所示:

實驗編號

溫度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的時間(min)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2<t3)

依據表中數據,_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短,反應速率越快”的結論,理由是__________________。

(4)在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時,褪色總是先慢后快。

①同學們據此提出以下假設:

假設1:該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3:反應生成的K+或SO42-該反應有催化作用

丙同學認為假設3不合理,其理由是__________。

②丁同學用如下實驗證明假設2成立:在A和B兩支試管中分別加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A試管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B試管中加入1mL蒸餾水,然后在兩支試管中同時分別加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液,A試管溶液褪色的時間明顯早于B試管。在B試管中加入1mL蒸餾水的目的是:__。

③同學們認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應進行催化探究,其原因是(用離子方程式表示)_______________。

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 常溫常壓下,22.4LNH3中存在共價鍵的總數為3NA

B. 100g46%的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA

C. 0.1mol氯氣溶于水和水反應,轉移的電子數為0.1NA

D. CH3COONa溶液中,若CH3COO?的數目為NA,則Na+的數目為NA

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實驗測得pH =1.0的某溶液中還可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子,現進行了如下實驗:

步驟I:取該溶液10.0 mL,加入過量1.0 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀A和無色氣體B,B遇空氣立即變為紅棕色;

步驟Ⅱ:向I所得的溶液中加入過量1.0 mol•L-1 NaOH溶液,有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色;

步驟Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成。

下列推斷錯誤的是()

A. CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反應

B. 原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

C. 步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO4

D. 步驟Ⅱ中產生沉淀C的反應:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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