日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生如下反應：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應過程中，X的物質的量與時間的關系如下表所示：

下列說法不正確的是( )

A. 4～6min時間段內Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應的平衡常數K=1.44

C. 達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應

D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數不變

在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)== =S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、 ⑦NO2、⑧SO2，下列操作正確的是(　 　)

A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；

③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；

④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產物。

關于該反應的說法中正確的組合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是(    )

A. A B. B C. C D. D

乙烯的相關轉化關系如圖。下列說法正確的是

A. 聚乙烯是純凈物 B. CH3 OCH3與甲互為同分異構體

C. X為C12 D. 甲→乙反應類型為取代反應

現有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質量分數分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是 （ ）。

A. 800mL B. 300mL C. 600mL D. 900mL

（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是___________；目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是______________；

（2）某氣態氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質量為______。

（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

①白色沉淀甲是________。

②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________

③通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為______．裝置③的作用是______．

（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）

A．冷卻到室溫后，過濾 B．趁熱過濾 C．常溫洗滌

D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______；

（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為________________________________．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化學式）

Ⅰ.工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，回答下列問題：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=_______（填計算結果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________ 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為____________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態的是__________。（填字母)

A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0)：

反應①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

反應②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

則下列m與n的關系中，正確的是__________（填字母)。

A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n