Question

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為______．裝置③的作用是______．

（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）

A．冷卻到室溫后，過濾 B．趁熱過濾 C．常溫洗滌

D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌

（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______；

（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為________________________________．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數為______．

（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化學式）

Answer 1