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有一化學平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是

A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q

B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q

C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q

D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q

（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為 。

（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3—CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是 （填序號）。

（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為 。

在一恒定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ ，該反應為 反應（填吸熱或放熱）。 若增大壓強，則平衡常數 （填序號）。

A．一定不變 B．一定減小 C．一定增大 D．增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v逆(H2)＝v正(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol-1

根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式： 。

（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵鍵能：P—P 198 kJ·mol-1，Cl—Cl 243 kJ·mol-1，P—Cl 331 kJ·mol-1。則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(s)的反應熱ΔH＝ 。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構型為 ，中心原子雜化方式為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是： （填化學式）元素⑥的電負性 元素⑦（選填“＞”、“＝”、“＜”＝）的電負性。

（3）根據元素周期表分區，元素⑨位于 區，其基態原子電子排布式為 。

（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 。

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 。

（2）①實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。

②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

已知：反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表（保留兩位小數）。

（4）實驗分析

①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數值 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②若用60 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應放出的熱量 （填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱 （填“偏大”或“偏小”或“不變”）

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

請根據信息回答有關問題：

（1）寫出元素Y­的原子核外價電子排布圖： 。X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） 。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ，原因是 。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： 。

（5）R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ，繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： 。

（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為 g·cm-3（用字母表示）。

某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1 mol的氣態混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，5 min后達到平衡，測得c(HI)＝0.2 mol/L。

（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率。

（2）求該反應的平衡常數。

（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度。

化學與生活、社會發展息息相關，下列說法錯誤的是

A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達爾效應

B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了氧化還原反應

C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，正確的組合是