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（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為。

（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3—CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）。

（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。請你根據所學知識回答下列問題：

（1）上述反應中是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為。

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：。

（3）實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：。

（5）現需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、。

③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是。

A．定容時俯視

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．溶解所用燒杯未洗滌

D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g·cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度為

A． mol·L-1 B． mol·L-1

C． mol·L-1 D． mol·L-1

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數
Y	原子核外的L層有3個未成對電子
Z	地殼中含量最多的元素
Q	單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E	N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子