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常溫時0.1 mol/L CH3COONa溶液中各離子濃度排序正確的是

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

MnCl2溶液中常含有Cu2＋離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使Cu2＋離子形成CuS沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是

A．具有吸附性 B．溶解度與CuS相同

C．溶解度大于CuS D．溶解度小于CuS

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．在純水中加入少量硫酸，可促進水的電離

C．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍

下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A．圖甲表示強堿滴定強酸的滴定曲線

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示燃料燃燒反應的能量變化

以下現象與電化學腐蝕無關的是

A．純銀物品久置表面變暗

B．生鐵（含有碳等雜質）比純鐵在潮濕的環境中容易生銹

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ∆H＜0 可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A．降低溫度 B．增大壓強

C．充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

下列有關說法正確的是

A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

B．明礬溶于水可以使水凈化，是因為明礬中的Al3+水解顯酸性

C．己知工業合成氨氣∆H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應，較低溫度下能自發進行，說明該反應的∆H＞0

下列關于銅電極的敘述中不正確的是

A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構成的原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉粗銅時粗銅發生氧化反應

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

B．鋁熱反應屬于放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量低

C．圖I所示的裝置可以實現將化學能轉變為電能

D．圖II所示的反應為吸熱反應