下列有關說法正確的是
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．明礬溶于水可以使水凈化，是因為明礬中的Al3+水解顯酸性
C．己知工業合成氨氣∆H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應
速率增大
D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應，較低溫度下能自發進行，說明該反應的∆H＞0
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙三種物質均含有鋁元素，在溶液中的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氮化鋁（化學式為AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol e－
C．AlN中氮元素的化合價為＋3
D．AlN的摩爾質量為41 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
電化學與我們的生活有著密切的聯系，請結合電化學知識回答下列有關問題。
（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因
腐蝕而出現紅棕色銹斑。試回答：
鐵鍋的銹蝕應屬于________________（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負極反應式為：__________________；正負極反應產物會繼續發生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________________（填化學式）。
（2）下圖是一個電化學過程的示意圖。
已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O
①甲池是_______裝置，通O2一極的電極反應式為____________________。
②乙池中反應的化學方程式為_____________________________。如果開始加入的CuSO4溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質量增加3.2 g時，甲池中消耗O2_________mL（標準狀況下）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
熔融狀態下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2 
Fe＋2NaCl 。下列判斷不正確的是
A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe
B．充電時，鈉電極接電源的正極
C．該電池的電解質為
-Al2O3
D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
MnCl2溶液中常含有Cu2＋離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使Cu2＋離子形成CuS沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是
A．具有吸附性 B．溶解度與CuS相同
C．溶解度大于CuS D．溶解度小于CuS
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題
3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現象，設HCl無揮發，反應后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）
（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？
（2）求反應后Cl-的物質的量濃度？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列鑒別物質或離子的方法能達到目的的是
A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：
實驗一：
因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發、結晶等操作得到硫酸銅晶體。
（1）根據上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質，濃硫酸具有 。
（2）該反應的化學方程式為 。
實驗二：
以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的 調節溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）請根據以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：
實 驗 （一） | 實 驗 （二） | |
主要優點 | 操作簡便 | （1）原料充分轉化為產品 （2）沒有有害氣體排放 |
主要缺點 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
