硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：
實驗一：
因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發、結晶等操作得到硫酸銅晶體。
（1）根據上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質，濃硫酸具有 。
（2）該反應的化學方程式為 。
實驗二：
以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是 。
（4）得到的混合液可以用下列四種物質中的 調節溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe
（5）請根據以上內容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：
實 驗 （一） | 實 驗 （二） | |
主要優點 | 操作簡便 | （1）原料充分轉化為產品 （2）沒有有害氣體排放 |
主要缺點 |
科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．明礬溶于水可以使水凈化，是因為明礬中的Al3+水解顯酸性
C．己知工業合成氨氣∆H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應
速率增大
D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應，較低溫度下能自發進行，說明該反應的∆H＞0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 核電荷數是Y與Q的核電荷數之和 |
E | N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子 |
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： 。X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） 。
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ，原因是 。
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： 。
（5）R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ，繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： 。
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為 g·cm-3（用字母表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同的是
A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表達方式正確的是
A. 24Cr的外圍電子排布式：3d44s2
B. CO2的立體結構模型
C. 基態碳原子的價電子排布圖為
D. S2-的結構示意圖：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( S-32 O-16 )
A．標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子
B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，64g SO2中含有的氧原子數為2NA
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是
A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2
C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D．NH3＋HCl=NH4Cl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應中被還原的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
