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硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗,某學習小組設計了如下兩個實驗方案:

實驗一:

因銅不能與稀硫酸反應,實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應,將溶液通過蒸發、結晶等操作得到硫酸銅晶體。

(1)根據上述實驗和反應,比較濃硫酸與稀硫酸的性質,濃硫酸具有

(2)該反應的化學方程式為

實驗二:

以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應速率太慢,當升高溫度到80~90℃,反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。

(3)Fe2(SO4)3的作用是

(4)得到的混合液可以用下列四種物質中的 調節溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:

A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe

(5)請根據以上內容,對這兩個實驗方案進行評價,填下表:

實 驗 (一)

實 驗 (二)

主要優點

操作簡便

(1)原料充分轉化為產品

(2)沒有有害氣體排放

主要缺點

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法正確的是

A.為保護海輪的船殼,常在船殼上鑲入鋅塊

B.明礬溶于水可以使水凈化,是因為明礬中的Al3+水解顯酸性

C.己知工業合成氨氣∆H<0,達平衡后,升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大

D.NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應,較低溫度下能自發進行,說明該反應的∆H>0

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數X<Y<Z<Q<R<E,其結構或性質信息如下表。

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數等于p電子數

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數是Y與Q的核電荷數之和

E

N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子

請根據信息回答有關問題:

(1)寫出元素Y­的原子核外價電子排布圖: 。X的一種氫化物相對分子質量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)

(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點較高的為(寫化學式) ,原因是

(4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結構式:

(5)R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍色沉淀,反應的離子方程式為: ,繼續滴加氨水至過量,沉淀溶解,得到天藍色溶液,寫反應的離子方程式為:

(7)元素E的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數,則該晶體的密度為 g·cm-3(用字母表示)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子中,中心原子的雜化軌道類型相同,空間構型也相同的是

A.BeCl2 CO2 B.H2O SO2 C.BF3 NCl3 D.SiCl4 SO3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省資陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表達方式正確的是

A. 24Cr的外圍電子排布式:3d44s2

B. CO2的立體結構模型

C. 基態碳原子的價電子排布圖為

D. S2-的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( S-32 O-16 )

A.標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子

B.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA

C.常溫常壓下,64g SO2中含有的氧原子數為2NA

D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應中,原子利用率最高的是

A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH2)2

C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

D.NH3+HCl=NH4Cl

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省惠州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應中被還原的元素是

A.C B.N C.N和S D.N和C

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林長春十一高中等兩校高一上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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