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現有2mol/L的鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，反應完全后，所產生的氣體質量之比為2：3，則往酸中加入的鐵粉的質量是

A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g

如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H2量的情況，橫坐標表示消耗金屬的物質的量，縱坐標表示在標準狀況下產生H2的體積．下列有關合金組成的判斷正確的是

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

將15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln鹽酸溶液中，恰好將溶液中的 Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是

A．4 B．3 C．2 D．1

測得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，且陽離子的數量比為Cu2+:K+=3:4，則SO42-:Cl-的比值可能是

A．3:2 B．2：1 C．1:8 D．任意比

取a g 某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量增加小于a g．下列物質中能滿足上述結果的是

A．H2 B．HCOOH C．C6H12O6 D．C12H22O11

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同時產生2.14g 紅褐色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

按要求寫方程式

（1）用鋁箔包一小塊鈉放入足量水中，寫出有關反應的離子方程式： ；

（2）實驗室制氫氧化鋁的離子方程式： ；

（3）氫氧化亞鐵在空氣中變為紅褐色的化學方程式： ；

（4）生成四氧化三鐵的置換反應的化學方程式： ；

（5）寫出氯化鐵溶液腐蝕由高分子材料銅箔復合而成的印刷電路板的化學方程式： ；

（6）寫出過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來源涉及的化學方程式： ；

下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：

（1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現象：②燒杯B中的現象______________；

（2）實驗結束時的操作是______________

（3）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式______________；

（4）該實驗可證明穩定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。

在隔絕空氣的裝置中，將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。

A點時溶液中的溶質有 ；此時溶液剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）= 。當V1=300ml時，金屬粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

（2）寫出AB段有關的離子方程式：

下列關于物質用途的敘述中不正確的是( )

A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑

B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

C．Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑

D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料