將15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln鹽酸溶液中，恰好將溶液中的 Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以下是實驗室對中草藥中可能殘余的有毒元素砷的檢驗步驟（As在中草藥中主要以As2O3形式存在）：
① 取1000g樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉化為H3AsO3；
② 將待測溶液轉移至250mL錐形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用濃度為1.5×10-3mol/L的標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25ml標準I2溶液，發生反應：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：
（1）對少量中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液的操作過程是:取少量樣品于坩堝內灼燒成灰， 。
（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判斷滴定到達終點？________。
（4）實驗室用一定量的KIO3和過量的KI以及酸混合反應制得的標準碘溶液，該反應的離子反應方程式為_____________________。
（5）我國藥用標準限定：中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，通過計算可知，該樣品砷含量約為_______mg/kg，故該草藥樣品________（“合格”或“不合格”）。（相對原子質量As-75）
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（ ）
| X | Y | Z |
A | CO2 | SO2 | 飽和Na2CO3溶液 |
B | HCl | Cl2 | 飽和NaCl溶液 |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（ ）
A.FeO不穩定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
B.由圖示操作可制取Fe（OH）2
C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應制得
D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發生丁達爾現象
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現象：②燒杯B中的現象______________；
（2）實驗結束時的操作是______________
（3）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式______________；
（4）該實驗可證明穩定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙三種物質均含有鋁元素，在溶液中的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3
C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3
D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．將適量鈉投入氯化鎂溶液中，既能產生氣體又能生成白色沉淀
B．TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,該反應條件是TiCl4在熔融狀態時
C．將一小塊金屬鈉投入盛有5ml飽和澄清石灰水的試管中有沉淀產生
D．Fe3O4溶于稀硫酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期末化學卷（解析版） 題型：推斷題
已知A、B、C是中學化學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為 .
（2）若D是由地殼中含量最多的元素組成的非金屬單質，A為短周期元素中金屬性最強的金屬單質，則C的電子式為_____________.
（3）若D為
氯堿工業的主要產品，B是一種兩性氫氧化物，則B轉化為C反應的離子方程式為____________________.
（4）若D是一中常見金屬，A為黃綠色氣體，則C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） .
（5）若D 是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個電子，則B轉化為C的離子方程式為 .
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為 .
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
熔融狀態下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2 
Fe＋2NaCl 。下列判斷不正確的是
A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe
B．充電時，鈉電極接電源的正極
C．該電池的電解質為
-Al2O3
D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極
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