下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（ ）
| X | Y | Z |
A | CO2 | SO2 | 飽和Na2CO3溶液 |
B | HCl | Cl2 | 飽和NaCl溶液 |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 鹽酸 |
科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
(2)下列說法正確的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c．X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
+I2＝S4O
+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是
A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）
B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）
D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省定西市通渭縣高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是( )
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：實驗題
I．噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式____ __。
①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是___________。
②如果只提供如圖2的裝置， （“能”或“不能”）實現噴泉實驗
(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________。
A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3溶液與NaOH溶液
C．CaCO3與稀H2SO4D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖4錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是________。
A．濃硫酸 B．食鹽
C．硝酸鉀 D．硫酸銅
(4)從產生噴泉的原理分析，圖 是減小上部燒瓶內的壓強。圖 是增大下部錐形瓶內氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發的原理與上述裝置圖________原理相似。(均填序號)
II．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。
（2）裝置C的作用是 。
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為
① ；② 。
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。
Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +
該反應 (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個要點即可)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（ ）
物質 組別 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Mg | FeSO4 | O2 |
B | Cl2 | H2O | NH3 |
C | Fe | H2O | FeCl3 |
D | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Na2CO3 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是
A. 硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體
B. 水玻璃可用作制硅膠和木材防火劑
C. 節日里燃放的焰火，是某些金屬元素的焰色反應所呈現出來的色彩
D. 光束通過稀豆漿時不會產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln鹽酸溶液中，恰好將溶液中的 Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，強酸一般能制取弱酸。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清
石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考慮硝酸的揮發性）
A、B、C中盛裝的試劑分別為____________、____________、____________。C中實驗現象為____________________；
寫出C中發生反應的離子方程式：____________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為_________________；寫出C中離子方程式_____________________。該實驗該裝置有明顯不足，請指出改進方法：__________________________。
（3）如果C中盛裝飽和氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式：_____________；如果將SO2氣體
通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產生淡黃色沉淀，該過程體現SO2 （填序號）。
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性
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