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常溫下a mol/L稀氨水和b mol/L稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（ ）

A．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)

C．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)

25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3溶液，④pH=10的Na2S溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（ ）

A．1:10:109:104 B．1:5:5×109:5×108 C．1:20:109:1010 D．1:10:109:1010

下列化學（或離子）方程式不正確的是（ ）

A．NaHS溶液存在電離平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

C．Ca(OH)2在水溶液中電離：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

D．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ）

A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

B．P點（兩曲線交點）時恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）.

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是( )

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①

D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖19，下列說法正確的是( )

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)