現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是( )
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性
C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①
D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數目為0.1 NA
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中
含有Cl－的數目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g NH3中含有氫原子數目為0.3 NA
D．5.6 g鐵粉在足量稀鹽酸反應，產生的H2的數目為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO―
B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4＋
C．大理石溶于醋酸的反應CaCO3＋2CH3COOH==Ca（CH3COO）2↓+CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。
已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5 mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
(3)99 ℃時，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，該溫度下測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。
②該溫度下，將0.01 mol·L
－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。
③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣____________
。
A．鹽酸多 B．H2A多 C
．一樣多 D．無法確定
④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是( )
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．P點時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下a mol/L稀氨水和b mol/L稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（ ）
A．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)
C．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥， 它的一種合成路線如下(部分步驟省略)，根據題意回答問題
已知：
(R、R’代表烴基)
（1）寫出
的名稱 。
（2）判斷反應類型① ；④ 。
（3）寫出有機物C的結構簡式 。
（4）寫出反應③的化學方程式 。
（5）寫出一種符合下列條件的B 的同分異構體的結構簡式： 。
①分子含有一個五元環
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1:1:1:2
（6）參考上述流程，設計由環戊二烯合成產品G的流程如下，
反應條件1所選擇的試劑為 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；產品G的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．通電后陽極區溶液pH增大
B．陰極區的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產生白煙，Z元素無正化合價。根據以上敘述，下列說法中正確的是
A. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C. Y的氣態簡單氫化物的穩定性比Z的強
D. W、Y二種元素可形成離子化合物
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