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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是

A.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

B.將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L

C.因為H2SO4是強酸,所以反應:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是

A.溶液中Ca2+數目增加 B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液pH不變 D.溶液pH增大

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是

A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

B.NH4++H2ONH4OH + H+

C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D.NaCl+H2ONaOH+HCl

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題

某學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是

A.乙燒杯中發(fā)生還原反應

B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D.外電路的電流方向是從a到b

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數K和溫度t的關系如下:

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達式為: .

(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).

(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是 .

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中CO濃度不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=C(CO)

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)常溫下,如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8;旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________.

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的

①0.1mol•L-1硫酸鋁溶液

②0.1mol•L-1氯化鋇溶液

③蒸餾水

④0.1mol•L-1硫酸溶液中,

Ba2+濃度由大到小的順序是 。(用序號填寫)

(3)常溫下,將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時,用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb= 。

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題

I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答:

(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。

(2)寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式: 。

II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時,看到碳棒上有氣泡產生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題

可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據圖回答:

(1)壓強p1比p2 (填“大”或“小”)

(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)

(3)溫度t1比t2℃ (填“高”或“低”)

(4)正反應為 熱反應.

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:實驗題

甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是:

甲:①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。

乙:①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現象,即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是

(2)甲方案中,說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH 1(選填“>”、“<”或“=”)。簡要說明pH試紙的使用方法: 。

(3)乙方案中,說明HA是弱電解質的現象是 。

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