科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是
A.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
B.將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L
C.因為H2SO4是強酸,所以反應:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是
A.溶液中Ca2+數目增加 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH不變 D.溶液pH增大
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是
A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-
B.NH4++H2ONH4OH + H+
C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
D.NaCl+H2ONaOH+HCl
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:選擇題
某學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是
A.乙燒杯中發(fā)生還原反應
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數K和溫度t的關系如下:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達式為: .
(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是 .
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中CO濃度不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=C(CO)
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)常溫下,如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8;旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________.
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的
①0.1mol•L-1硫酸鋁溶液
②0.1mol•L-1氯化鋇溶液
③蒸餾水
④0.1mol•L-1硫酸溶液中,
Ba2+濃度由大到小的順序是 。(用序號填寫)
(3)常溫下,將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時,用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb= 。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題
I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式: 。
II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時,看到碳棒上有氣泡產生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:填空題
可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據圖回答:
(1)壓強p1比p2 (填“大”或“小”)
(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)
(3)溫度t1比t2℃ (填“高”或“低”)
(4)正反應為 熱反應.
查看答案和解析>>
科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷(解析版) 題型:實驗題
甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是:
甲:①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。
乙:①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現象,即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是 。
(2)甲方案中,說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH 1(選填“>”、“<”或“=”)。簡要說明pH試紙的使用方法: 。
(3)乙方案中,說明HA是弱電解質的現象是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com