科目: 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
部分弱酸的電離平衡常數如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)在溫度相同時,各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。
(2)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO
、HSO
、HCO
濃度從大到小的順序為____________________________。
(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO
d.Cl2+H2O+2CO=2HCO
+Cl-+ClO-
(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
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科目: 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A.
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據,列式計算25.0℃時的分解平衡常數:__________________________。
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H_________0,熵變△S________0(填>、<或=)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始
濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。
計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_______________________。
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是( )
A. 鐵軌的銹蝕 B.鐵粉、生石灰用于袋裝食品的防腐及防潮
C. 槍支保存時涂層黃油防銹蝕 D.消防員戴著防毒面具(內裝 Na2O2)救火
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置進行相應實驗,不能達到實驗目的的是
A. 圖 1 所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵
B. 圖 2 所示裝置可用于測定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量
C. 圖 3 所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性
D. 圖 4 所示裝置可用于 CaCO3 和稀鹽酸反應制取少量的 CO2 氣體
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列現象或技術應用中與膠體無關的是 ( )
A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入 NaOH 溶液,產生紅褐色沉淀
B.使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.清晨在茂密的樹林中,常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
NA 為阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是( )
A. 58.5 克 NaCl 中,Na+最外層電子數為 8NA
B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數均為 1:2
C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應轉移NA個電子
D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應,生成氫氣質量不相等
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內的活性氧,由此推斷 Na2SeO3 的作用是
A.作氧化劑 B.作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗,下列說法中錯誤的是( )
A.利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離
B. X、Z 燒杯中分散質相同
C. Y 中反應的離子方程式可能為: 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. Z 中分散系能產生丁達爾效應
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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應,若過濾后濾渣能被磁鐵吸引,則下列有關敘述正確的是( )
A.溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2+ B. Fe3+和 Cu2+均能被鐵粉還原
C.濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D.濾渣中肯定不含有銅
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