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科目: 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

部分弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在溫度相同時,各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。

(2)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-

(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

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科目: 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。

A.

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據,列式計算25.0℃時的分解平衡常數:__________________________。

③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H_________0,熵變△S________0(填>、<或=)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。

計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_______________________。

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是( )

A. 鐵軌的銹蝕 B.鐵粉、生石灰用于袋裝食品的防腐及防潮

C. 槍支保存時涂層黃油防銹蝕 D.消防員戴著防毒面具(內裝 Na2O2)救火

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

用下列裝置進行相應實驗,不能達到實驗目的的是

A. 圖 1 所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵

B. 圖 2 所示裝置可用于測定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C. 圖 3 所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D. 圖 4 所示裝置可用于 CaCO3 和稀鹽酸反應制取少量的 CO2 氣體

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列現象或技術應用中與膠體無關的是 ( )

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入 NaOH 溶液,產生紅褐色沉淀

B.使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C.清晨在茂密的樹林中,常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

NA 為阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是( )

A. 58.5 克 NaCl 中,Na+最外層電子數為 8NA

B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數均為 1:2

C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應轉移NA個電子

D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應,生成氫氣質量不相等

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內的活性氧,由此推斷 Na2SeO3 的作用是

A.作氧化劑 B.作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗,下列說法中錯誤的是( )

A.利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離

B. X、Z 燒杯中分散質相同

C. Y 中反應的離子方程式可能為: 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. Z 中分散系能產生丁達爾效應

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科目: 來源:2016-2017陜西西安長安區一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應,若過濾后濾渣能被磁鐵吸引,則下列有關敘述正確的是( )

A.溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2+ B. Fe3+和 Cu2+均能被鐵粉還原

C.濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D.濾渣中肯定不含有銅

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