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在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式） 。

FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;

（2）配平該反應(yīng)的方程式：

FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

（3）用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2Mg＋CO2 2MgO+C

無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應(yīng)完后溶液呈堿性，此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫(xiě)出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式： 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列出計(jì)算式，不計(jì)算結(jié)果） 。

將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

下列說(shuō)法正確的是

A．0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+數(shù)目為1NA

B．標(biāo)況下，NA個(gè)N子的體積約為22.4L，則1個(gè)N子的體積為10/NA L

C．0.5mol NaCl晶體中約含有6.02×1023個(gè)離子

D．22.4L CO2氣體中含有3NA個(gè)原子

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是

下列說(shuō)法不正確的是

A．明礬與水反應(yīng)成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C．煙、云、霧、豆?jié){、碘酒等分散系中分散質(zhì)粒子直徑均在1-100nm范圍內(nèi)

D．膠體不一定是透明的，但膠體粒子都能透過(guò)濾紙

化學(xué)概念在邏輯上存在如下圖所示的關(guān)系，對(duì)下列概念間關(guān)系說(shuō)法正確的是

A．化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系

B．堿性氧化物和化合物屬于交叉關(guān)系

C．溶液和膠體屬于并列關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系

由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g·L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

關(guān)于鈉的用途敘述不正確的是

A．鈉用于電光源上

B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其熔融鹽中置換出來(lái)

C．鈉和鉀的合金常溫下為液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D．工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉

下列離子組合，能大量共存的是

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-

D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-