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某溶液中所含離子的濃度如下表，則Ma+及a值可能分別為( )

A．Ag+、1.5 B．Mg2+、 1.5 C．Ba2+、1.5 D． Fe3+、0.5

在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等體積等物質的量濃度AgNO3溶液，恰好都充全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6: 3: 2

氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金厲材料，工業上可通過如下反應合成： Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列說法不正確的是 ( )

A．Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B．氧化劑與還原劑物質的量比是1:3

C．AlN是還原產物 D．每生成1molAlN有2mol電子轉移

下列各項中兩種物成在溶液中的反應可用同一離子方程式表示的是（ ）

A．磷酸與燒堿、硝酸與澄清石灰水 B．氯化鋇與硫酸鈉、硫酸與硝酸鋇

C．碳酸銨與氫氧化鈉、碳酸銨與石灰乳 D．純堿與硫酸、碳酸氫鉀與鹽酸

下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3＋2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O

B．澄清石灰水和鹽酸反應：OH-＋H+=H2O

C．用Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-

下列除雜質的方法不正確的是（ ）

A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾

B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉

在200mL 氯化鐵和氯化鋁的混合液中，Fe3+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.8mol/L。要使Fe3＋全部轉化為沉淀分離出來，至少要加入4mol/LNaOH溶液的體積為( )

A．30mL B．110mL C．90mL D．180mL

將1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀鹽酸。加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系如右圖所示，則混合物中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3

(1)在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內可以使用一種物質，它能吸收CO2，產生氧氣，其中主要反應的方程式為_______________。當產生560升氧氣（標況）時，反應中轉移電子的數目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉（NaClO2），ClO2中氯元索的化合價是__________；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2；轉移電子物質的量為__________mol。

(3)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現：亮一暗一熄滅一亮，現象的是__________。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，寫出所選項的離子反應方程式_______________。

(4)己知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。

②當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl2在標準狀況下的體積_______mL。

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并進行了其他有關實驗（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是___________。

（2）裝置E中的現象是___________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_____________，現象是_____________。

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋溶液中不存在Fe3+可能的原因：__________________。

③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式___________。