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某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質的量濃度為( )

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1

C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上說法均欠妥

下列有關說法正確的是：

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解

B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,不正確的是( )

A．水電離的c(H+):①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:②最大

D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質的量為7mol

D．CO的平衡轉化率為80%

某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數為11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為( )

A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL

C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關系是( )

A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

在通風櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是：

A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

氯氣在298 K,100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為____________________；

（2）估算該反應的平衡常數____________________________(列式計算)；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動。