某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質的量濃度為( )
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上說法均欠妥
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：填空題
將等物質的量的A、B混合于2 
L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋ 2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：_____________。
（2）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而潔廁靈的主要成分是HCl，兩者不能混合使用，請用離子方程式表示原因_______________________。
（3）取300 mL 0.2 mol/L KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應，生成等物質量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量為________________mol
（4）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的現象是：______________，寫出該反應的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上12月考前測試化學卷（解析版） 題型：實驗題
測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4
沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C
2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,
氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+,若終點時用去20.
0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。
（2）判斷滴定終點的方法是 __________________ 。
（3）計算:血液中含鈣離
子的濃度為 __________ g·mL-1。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上12月考前測試化學卷（解析版） 題型：選擇題
羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為7mol
D．CO
的平衡轉化率為80%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl﹣＜H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個數比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數比為( )
A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法：①硅的化學性質很穩定，因此硅在自然界中以游離態形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發生反應．其中正確的是
A．①②③ B．①② C．①③ D．②
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是：
A．通入適量HCl氣體 B．適量NaOH固體 C．適量KOH固體 D．加水
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