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下列敘述正確的是

A．漂白粉在空氣中不穩定，可利用其不穩定性用于漂白紙張

B．Mg在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，可用于制造信號彈

C．氧化鈉能與H2O、CO2反應，可用作漂白劑和供氧劑

D．常溫時濃硝酸與鐵不反應，可用鐵桶貯存濃硝酸

夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于_________(填“物理”或“化學”)變化。

（2）如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，兩元素的原子序數之比為2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是_____________。

②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。

③E的電子式為______________。

④NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式：__________________________。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．水電離出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

下列微粒中，含有孤對電子的是

A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+

已知單質碘受熱易升華。從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作正確的是

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是

Ⅰ．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標。250℃時，以鎳合金為催化劑，發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

(1)此溫度下該反應的平衡常數表達式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反應①設計燃料電池(電解質溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池負極的電極反應式 。

Ⅱ．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)：

(1)根據表中數據可判斷△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將 (填序號)：A正向移動 B逆向移動 C處于平衡狀態 D無法判斷

(3)下列能說明上述反應達到化學平衡狀態的標志是

A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化

B．達平衡時，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．達平衡時，CH3OH濃度不再變化

D．單位時間內生產nmolCO同時生成2nmolH2

【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W+的電子排布式為 ，Y2X2分子中鍵與π鍵數之比為 。

（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物分子的結構式是 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ；如果該晶體的密度為d g·cm--3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。

（5）ZX3的VSEPR構型為 ，ZF3分子的空間構型為 ；ZX3容易與W2+形成配離子，但ZF3不易與W2＋形成配離子，其原因是 _。