課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二12月模擬二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是
選項 | 物質 | 雜質 | 試劑 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
B | CO2 | CO | O2 | 點燃 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Cu | 過濾 |
D | CH3CH2OH | H2O | Na | 蒸餾 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邢臺市高二上學期第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
己知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法中一定不正確的是
A. 第一電離能：Y<X
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性： HmY> HnX
C. 最高價含氧酸的酸性：元素X對應酸的酸性強于Y
D. X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現象）。
（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。
（3） 步驟③中反應的離子方程式為 。
（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。
（5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是
序號 | 實驗事實 | 結論 |
A | SO3的水溶液可以導電 | SO3是電解質 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 | 原溶液中含SO42- |
C | 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2產生白色沉淀 | 酸性：H2CO3>HClO |
D | 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色 | 原溶液中不含K＋ |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO和以下四種混合氣體，當體積相等時A、B、C、D四個氣球內，與充入CO氣球內所含原子數一定相等的是
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．生鐵和鋼都屬于合金
B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C．食鹽水、稀豆漿、蔗糖水都能產生丁達爾效應
D．漂白液（有效成分為NaClO）可用于游泳池的消毒
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下的反應N2(g)+ 3 H2(g) 
2NH3(g) △H<0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是
A．升溫 B．減壓 C．加壓 D．加催化劑
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒。
已知化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量。應用表中數據(25℃、101 kPa)，寫出氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。
鍵 | C—C | C—H | O=O | H—O | C—O | C=O |
鍵能/(kJ•mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
Ⅱ．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。
(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_________。
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為_________，通過質子交換膜的離子是_________。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_________(填“a”或“b”)移動，電極b上發生的電極反應式為_________。
Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
(1)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________，理由是：_________。
(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應。
(1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發生反應，實驗如下：
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
1 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時 | 溶液橙黃色褪去，溶液接近無色 |
2 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰 | 開始現象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液 | 溶液顏色不變 | |
3 | 向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰 | 橙黃色略變淺 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液 | 溶液變藍 |
①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。
②實驗3的作用是_________。
③根據實驗現象得出的結論是_________。
(2)探究反應類型
現有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗(其他無機試劑任選)，探究該反應是取代反應還是氧化反應_________(已知若發生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr)。
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