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下列關于“焰色反應”的理解正確的是

A．只有金屬單質才有焰色反應

B．只有金屬化合物才有焰色反應

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

D．只有金屬離子才有焰色反應

常溫下，在溶液中可發生以下反應：

①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，

③2Fe3++2I－═2Fe2++I2。由此判斷下列說法正確的是

A．鐵元素在反應①和③中均被氧化

B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br﹣被氧化

C．氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+

D．還原性強弱順序：I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣

在一個密閉容器中盛有8g X氣體（X的摩爾質量為64g/mol）時，壓強為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內壓強增至4×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為

A．3.0×1023 B．3.0×1024 C．7.5×1022 D．7.5×1023

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是

A．分別取樣配成溶液，滴加稀鹽酸，看有無氣泡產生

B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D．分別取樣，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的CO和C2H4（C2H4為乙烯氣體）

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質的量濃度是

A．0.50mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L

利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A．可生成H2的質量為0.02g

B．可生成氫的原子數為2.408×1023個

C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況下）

D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產生H2的量

在反應：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，請填寫□中的數字是 。銅是該反應的 劑，若有19.2g銅被氧化，參加反應的HNO3的物質的量是 mol，被還原的HNO3的物質的量是 mol，轉移電子的數目為 （用NA表示）。用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目： 。

現有下列四組物質：

A．CaO、MgO、CO2、CuO

B．H2、Cl2、N2、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

⑴填寫下列表空白

① ；② ； ③ ；④ 。

⑵上表中四種物質相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，該反應的化學方程式為 。