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在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是： （ ）

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大

一定質量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA（氣）+yB（氣）zC（氣）。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＞z

C．C的體積分數增大 D．B的轉化率增大

將pH試紙用蒸餾水潤濕后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會

A．偏高 B．偏低 C．不變 D．上述三種情況均有可能

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．不是在室溫下 B．弱酸溶液與強堿溶液反應

C．強酸溶液與強堿溶液反應 D．二元強酸溶液和一元強堿溶液反應

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿

B．在x點，MOH未完全電離

C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（1）實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

（2）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n(填>、<、= )

（3）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________

（4） 常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。

在一容積為2 L的密閉容器內為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為____________(填字母序號)。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）該反應平衡常數K＝____________。

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(設此時NH3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應的平衡常數表達式K＝____________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。

②分析實驗____________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是__________________。

③加熱有利于提高乙酯乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______________________。

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100 mol·L－1稀鹽酸和0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液，

②取一粒藥片(藥片質量相同，均為0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點

④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀鹽酸。

請回答下列問題

（1）測定過程的正確操作順序為：________________(填序號)。

（2）測定過程中發生反應的離子方程式為：__________________、___________________。

（3）若某次實驗需重復測定4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為________________，理由是__________________。

（4）某同學四次測定的V數據如下：

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數________________。

（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 。

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。