Question

在一容積為2 L的密閉容器內為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為____________(填字母序號)。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）該反應平衡常數K＝____________。

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(設此時NH3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

Answer 1