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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是

A.K+、NH4+、HCO3- B.Na+、Cu2+、Cl-

C.Cu2+、Mg2+、SO42- D.Fe2+、Ca2+、Cl-

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列除雜過程中,所選用的試劑或方法不正確的是

A.Na2CO3固體中混有NaHCO3:充分加熱固體混合物

B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過量的鐵粉,過濾

C.Fe2O3 固體中混有Al2O3:加入足量的鹽酸,過濾

D.FeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl2

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,正確的是

A.只有醛類物質才能發生銀鏡反應

B.甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構體

C.將2%的稀氨水逐滴加入2% 的AgNO3溶液中,至沉淀恰好溶解為止,可制得銀氨溶液

D.將2%的NaOH溶液4~6滴,滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2懸濁液,用作檢驗醛基的試劑

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某無色溶液由①K+、②Cl-、③Al3+、④SO42-中的若干種離子組成。取部分該溶液,分裝在四支試管中,分別進行實驗:用化學用語回答

(1)進行焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說明一定含有的離子是

(2)滴加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼續滴加,白色沉淀逐漸消失,說明一定含有的離子是

(3)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸鋇溶液,無白色沉淀產生,說明不含有的離子是

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸銀溶液,產生白色沉淀,說明一定含有的離子是

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。

(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有 性。

(2)工業上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該反應化學方程式:

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 +

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

能源是國民經濟發展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式是

(2)已知:C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1

H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH= kJ•mol-1。

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

碳酸鈉是一種重要的化工產品,利用氨堿法生產純堿的流程如下圖所示。

 

(1)沉淀池中發生反應的化學方程式為___________________;

(2)X是________,Y是_______(填化學式);

(3)排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外,還有_______、________;(至少兩種)

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)________________。

(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發生反應的離子方程式是

第③步中,生成氫氧化鋁的化學方程式是

(3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。(保留一位小數)

(4)工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5 mol 碳單質,轉移1 mol電子,反應的化學方程式是

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。

(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

(4)丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為_______。

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科目: 來源:2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:

(1)他們制備Cl2依據的原理是:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑,應選用上圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應中濃鹽酸所表現出的性質是

(2)反應開始后,發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現象是

(3)NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是

(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是

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