能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
（2）已知：C（s）+ O2（g）
CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1
H2（g）+ 
O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1
CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是
C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJ•mol－1。
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省無錫江陰市四校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
按圖示裝置，實驗能夠成功的是
A B C D
A．裝置用于檢驗溴丙烷消去產物 B．裝置用于測定乙醇的結構式
C．裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．裝置用于除去甲烷中的乙烯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通人SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾。
①寫出反應方程式：MnO2+ H2SO3=_________________；
石灰乳參與反應的化學方程式為___________________。
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）________________、___________________。
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產生明顯差異，其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是_________________。
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH= 7．7。
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O 、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①邊攪拌邊加入_________________，并控制溶液pH_______7．7；
②_______________________；
③_______________________；
④_______________________；
⑤低于100℃干燥。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，0．2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是
A．HA是弱酸
B．該混合液pH > 7
C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
D．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：
已知：i．CR-39單體結構簡式是：
ii．酯與醇有如下反應：
（1）乙烯轉化為A的反應類型是_______，B中官能團名稱是_______。
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學環境的氫原子。
①D的結構簡式是_____________________。
②E為五元環狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是___________________。
（3）G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。
（4）F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。
①K能發生消去反應，生成的有機物的結構簡式是___________________。
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_____________________。
（5）下列有關C的敘述正確的是（填寫序號）_______。
a．能與乙酸發生酯化反應
b．能與乙醇發生酯化反應
c．1 mol C最多能與2 mol Na反應
d．C的同分異構體不能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是
A．K+、NH4+、HCO3－ B．Na+、Cu2+、Cl－
C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京五十六中九高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率
B．重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾
C．制備乙酸乙酯時，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用氫氧化鈉溶液收集產物
D．實驗室制取乙烯并驗證其性質時，將產生的氣體通入到NaOH溶液中除去雜質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林市高三上學期期中考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
甲、乙、丙、丁四種有機化合物，它們的組成中均含碳40%，含氫6．67%，含氧53．33%。甲、乙、丙都能發生銀鏡反應，乙、丙是丁的同分異構體。已知甲在常溫下為氣體，它有如下反應：甲+C6H5OH →X（高分子化合物）。丁在16．6℃以下凝結為冰狀晶體，丁有以下反應：丁+碳酸鈉→ 二氧化碳+Y+水，丙不能發生水解反應，但可發生酯化反應。
（1）甲的結構式為 ；乙的名稱為 ；丁的結構簡式為 。
（2）丙發生銀鏡反應的方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是
A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應失去電子數為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA
C．0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數目為1.5NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA
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