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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已達平衡的可逆反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0,若其他條件不變,只改變下列條件,能使混合氣體顏色變深的是( )

A.降低溫度 B.使用催化劑 C.增大CO的濃度 D.增大壓強

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應C(石墨)C(金剛石) △H>0,下列判斷正確的是( )

A.石墨比金剛石穩定 B.12 g金剛石的能量比12 g石墨的低

C.金剛石比石墨穩定 D.金剛石和石墨不能相互轉化

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中,發生如下反應:3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol.L-l。下列判斷正確的是( )

A.A的轉化率為40%

B.2 min內B的反應速率為0.2 mol.L-l.min-1

C.x=2

D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應已達到平衡狀態

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

半導體工業用石英砂做原料通過下面三個重要反應生產單質硅:

用石英砂生產1.00 kg純硅,放出的總熱量約為( )

A.2.43×104KJ B.2.35×104 kJ C.2.23×104 kJ D.2.14×104 kJ

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.生成物的總能量大于反應物的總能量時,△H<0

B.在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變反應方向

C.△H<0、△S>0的反應在低溫時不能自發進行

D.一個化學反應的△H只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在其他條件不變時,改變某一條件對反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡狀態的影響如右下圖所示(T表示溫度,n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )

A.反應速率:a>b>c

B.達到平衡時A的轉化率大小:b>a>c

C.若T2>T1.則正反應一定是吸熱反應

D.達到平衡時,n( AB3)的大小:b>a>c

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是( )

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%

B.反應可表示為X+3Y2Z,平衡常數為1600

C.其他條件不變時,增大壓強可使平衡常數增大

D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。

請回答:

(1)O點導電能力為0的理由是_________________。

(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為______________。

(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是______________點。

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,下列措施中不可行的是

A.加熱

B.加稀鹽酸

C.加固體KOH

D.加水

E.加Zn粒

F.加固體CH3COONa

G.加MgO

H.加固體Na2CO3

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

常溫常壓下,拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能(單位為kJ.mol-l)。下表是一些共價鍵的鍵能數據:

回答下列問題:

(1) C-Br鍵的鍵能范圍為___________<E(C-Br)<__ ___________(填寫數值和單位)。

(2)熱化學方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) △H=Q kJ·mol-l;則Q=________。

(3)已知下列熱化學方程式:

O2(g)-e-=O2+(g) △H1=+1175.7kJ·mol-l

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771kJ·mol-l

O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJ·mol-l

則反應O2 ( g)+________(g)=O2PtF6( s) △H=________kJ·mol-l

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科目: 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

煤和煤制品(如水煤氣、焦炭、甲醚等)已廣泛應用于工農業生產中。

(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________,該反應在_________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發進行。

(2)利用炭還原法可處理氮氧化物(如NO等),發生的反應為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示:

①10~20 min內,N2的平均反應速率可v(N2)=____________。

②30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合適的催化劑 D.遁當縮小容器的體積

(3)研究表明,反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表所示:

若反應在500℃時進行,設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol.L-l,在該條件下達到平衡時,CO的轉化率為____________。

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