下列說法正確的是（ ）
A．生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H<0
B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應方向
C．△H<0、△S>0的反應在低溫時不能自發進行
D．一個化學反應的△H只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
Zn還原SiCl4的反應如下：
SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列說法正確的是
A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C．增加Zn(g)的量，ΔH2變
大
D．以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的說法中正確的是（ ）BC
A．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過半透膜
C．膠體微粒做不停的無秩序運動 D．膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數為3NA
B．24 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C．4℃時9 mL水和標準狀況下11.2 L氮氣中的原子數均為NA
D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數為4NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業生產中。
（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________，該反應在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行。
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發生的反應為C(s)+2NO(g)
N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示：
①10～20 min內，N2的平均反應速率可v(N2)=____________。
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______（填字母）。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能說明反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：計算題
工業電解飽和食鹽水產生的氯氣制漂白粉，所進行的反應是
① 2NaCl+2H2O
Cl2＋H2+2NaOH
② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
某廠日產漂白粉（含量80%，主要雜質Ca(OH)2)20噸，已知進行①步反應的轉化率90%,進行②步轉化率85％。
（1）寫出②反應的離子方程式并用雙線橋標出電子轉移數目
（2）列式計算該廠日消耗精制后的NaCl多少摩爾？（科學計數值，保留小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，不會出現丁達爾效應的分散系是( )
①氫氧化鐵膠體②水③豆漿④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧
A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關氫鍵的說法正確的是
A．氫鍵是一種比較弱的化學鍵
B．HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵
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