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在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容積相同的容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為( )

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

下列有關化學平衡移動敘述中正確的是（ ）

圖一 圖二 圖三 圖四

A．可逆反應：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋達平衡狀態溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硫酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B．可逆反應Co(H2O)62＋(粉紅色)＋4Cl－CoCl42－ (藍色)＋6H2O達平衡狀態溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如上圖二

C．可逆反應：2NO2N2O4達平衡狀態呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質的量隨時間變化曲線如上圖三

D．可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0達平衡狀態，升高溫度，NH3體積分數隨時間變化曲線如上圖四

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的三個密閉容器中，加入一定量的物質發生反應，相關數據如下：

下列說法中，不正確的是( )

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％

B．熱量數值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

C．平衡時，三容器中CO2的濃度相等

D．容器③中反應開始時正反應的濃度商小于該反應平衡常數K

根據題意回答問題：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式： 。

（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為： 。

（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為： （用序號填空）。

② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

根據題意回答問題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

（2）下圖是電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化性情況（電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線），將對應的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量 。

（3）已知下表中的電離平衡常數，回答問題

① HSO的電離平衡常數表達式為： 。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

請填寫下列空白：

（1）該反應方程式可表示為： ；反應達平衡時，A的轉化率為___________。

（2）從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為 ；25℃時，反應的化學平衡常數K值（數值）為_____________。

（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是__________。

a．容器內壓強不變

b．混合氣體的密度不變

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合氣體的平均相對分子質量不變

（4）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：

a 點時改變的條件可能是 ；b點時改變的條件可能是 。

（5）如果上述反應起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

影響化學反應速率的因素很多，同學們用以下實驗的進行探究。

（1）實驗一：經研究知Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。

①定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小，比較得出結論。若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數據是： 。

（2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式： 。

②針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。（填序號）

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。 現有以下實驗記錄：

① 該反應的離子方程式為_____________________。

② 完成此實驗，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，

實驗現象為 。

③ 由上述實驗記錄數據可得出的結論是_________________。

中和滴定的相關問題

Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

(1)無“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。

(2)判斷滴定終點的現象是： 。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。

(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。

(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是 (填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2 mol?L-1

B．甲酸能與活潑金屬反應生成氫氣

C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比二元強酸溶液的弱

下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．分別測等濃度的醋酸和氨水pH ，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等

B．將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大