Question

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol·L-1	1.0	2.0	0
2min時，平衡濃度/mol·L-1	0.4	0.2	1.2

請填寫下列空白：

（1）該反應方程式可表示為： ；反應達平衡時，A的轉化率為___________。

（2）從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為 ；25℃時，反應的化學平衡常數K值（數值）為_____________。

（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是__________。

a．容器內壓強不變

b．混合氣體的密度不變

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合氣體的平均相對分子質量不變

（4）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：

a 點時改變的條件可能是 ；b點時改變的條件可能是 。

（5）如果上述反應起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

Answer 1