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常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10—12mol/L，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ）

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g），下列敘述不能作為平衡標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦A、C的物質的量之比不再變化

⑧A、B、C的分子數之比為1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）

A．c（H+） B．

C．c（H+）和c（OH-）的乘積 D．OH-的物質的量

在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質的含量（c％）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0

B．若溫度T1，T2的平衡常數分別為K1，K2，則K1＜K2

C．反應進行到狀態(tài)D時，一定有V正>V逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

下列表述中，關于“一定”說法正確的個數是（ ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液

③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力

④25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定增大

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響

A．0 B．1 C．2 D．3

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）＋xB（g）2C（g）。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉化率均增大

B.達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙> 2Q乙

C.若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數如下表所示：

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：

c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相等

D．達平衡（I）時，X的轉化率為5/11

按下列要求填空：（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答：（填序號）以上物質中屬于強電解質的是______________

（2）寫出HF在水中的電離方程式：______________________

（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：________________________

（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________

（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：_________________