下列表述中，關于“一定”說法正確的個數是（ ）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液
③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力
④25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積一定等于10－14
⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定增大
⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響
A．0 B．1 C．2 D．3
補充習題江蘇系列答案
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
對下列實驗的描述不正確的是（ ）
A．圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀N
aOH溶液反應測定中和熱
D．圖（d
）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）
N2O4（g）是放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式。
A ；B ；C ；D ；
（2）寫出下列反應的離子方程式。
C與硫酸反應 ；
D與硫酸反應 ；
E與澄清石灰水反應 ；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于粗鹽提純的下列說法正確的是 （ ）
A． 溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全
B． 濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
C． 當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D． 將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
在25℃時，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈 性；pH為2的鹽
酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10—12mol/L，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（ ）
A．水煤氣，電能是一級能源
B．天然氣，水力是二級能源
C．核能，煤，石油符合未來新能源標準
D．太陽能，生物質能，風能，氫能符合未來新能源標準
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
C60自被發現以來，已逐步應用到超導、材料等各個領域。下列有關說法正確的是
A．C60的摩爾質量是720 g·mol－1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機化合物
D．C60的結構與金剛石一樣
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；
③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
（2實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化學反應的離子方程式是____________________。
（4檢述實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________。
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）______________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是_____________。
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象
C．向Fe（OH）3膠體可以產生丁達爾效應，CuSO4溶液、水等分散系不能產生丁達爾效應
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質鹽析
（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。
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