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20．今有下列兩個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ 則FeCl₃、Cl₂、I₂的氧化性順序為（　　）

A．

FeCl3＞Cl2＞I2

B．

I2＞FeCl3＞Cl2

C．

Cl2＞FeCl3＞I2

D．

FeCl3＞Cl2＞I2

19．下列化合物中，屬于非電解質的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

HCl

C．

CaO

D．

CO2

18．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
	B．	標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為1 NA
	C．	常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA
	D．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾是一種國際基本物理量
	B．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同
	C．	標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
	D．	1 mol氧的質量為16 g

16．下列實驗事故處理的方法中，正確的是（　　）

	A．	不慎把濃硫酸沾在手上，立即用水沖洗，再涂上小蘇打溶液
	B．	如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
	C．	不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上稀鹽酸溶液
	D．	酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅

15．A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A＜v_B（填“＞”、“＜”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）關閉活塞K₂，若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α_A將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若分別通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將不變，B中NO₂的轉化率將減小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，A中的顏色較深．

14．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ； ②若起始時向容器內放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數值為18.44；
若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

13．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	熵變大于0的反應肯定是自發的
	B．	焓變小于0的反應肯定是自發的
	C．	對于同一物質在不同狀態時的熵值是：氣態＞液態＞固態
	D．	自發反應的反應速率肯定很快

12．工業上由 CO₂ 和 H₂ 合成氣態甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ•mol^-1．下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量
	B．	每生成2mol AB（g）吸收b kJ
	C．	該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1