日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

18．2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”．下列敘述正確的是（　　）

	A．	金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
	B．	合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
	C．	銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
	D．	將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

17．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	吸熱反應一定不可以自發進行
	B．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
	C．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

16．A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請填空：

（1）若A可用于自來水消毒，D是一種金屬單質，溶液C久置于空氣中，則可以證明其是否變質的試劑是KSCN溶液；工業上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是一種造成酸雨危害的氣體，A、B、C的焰色反應都呈黃色，請寫出由A、C反應生成B的離子方程式：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）若A是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，D是硝酸（假設稀硝酸的還原產物只有NO，濃硝酸的還原產物只有NO₂）．HNO₃和H₂SO₄組成的混合溶液1L，溶液中c（H⁺）=1mol/L，與過量A反應得到無色氣體體積6.72L（標準狀況下），原溶液中D的物質的量濃度為0.2mol/L，假設反應后溶液體積不變，最終得到的溶液中溶質的物質的量為0.4mol．

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等離子，現分別取溶液進行下列實驗：
①加入濃溴水，溶液變為黃褐色；
②加入淀粉，未見藍色；
③逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液，隨NaOH溶液的滴入，產生沉淀的量如圖所示．
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質的量分別是H⁺0.01mol、Al³⁺0.01mol、NH₄⁺0.02mol、I^-0.06mol．

14．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期主族元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子．
（1）X的原子結構示意圖為．
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）G的氣態氫化物與Z的氣態氫化物反應生成的物質所屬的晶體類型是離子晶體，其中所含化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（4）在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉化為無污染、能參與大氣循環的兩種氣體，寫出有關反應的化學方程式2NO+2CO═N₂+2CO₂；若有33.6L（已換算成標準狀況）一氧化碳參加反應，轉移的電子數為3N_A．
（5）X單質可以與NaNO₃、NaOH混合溶液反應，產物中單質只有G的單質，寫出反應的離子方程式10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O．

13．下列各物質所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　　）

編號	信　息	晶體類型
A	沸點低，易溶于水，水溶液能導電	離子晶體
B	熔點630.74℃，沸點1750℃，液態能導電	分子晶體
C	熔點3410℃，硬度大，固體不能導電	金屬晶體
D	由共價鍵結合成空間網狀結構的晶體，熔點高、硬度大，固體不能導電	原子晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）

	A．	自然界中不存在游離態的硫
	B．	SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
	C．	濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化

11．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH^-）與NH₄Cl 溶液中的c（H⁺）相同，現將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示．則pH₁+pH₂為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

10．某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	該有機物與濃溴水可發生取代反應
	B．	1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
	C．	該有機物能與Na、Na2CO3、NaHCO3溶液發生反應
	D．	該有機物經催化氧化后與銀氨溶液水浴加熱，可生成光亮的銀鏡

9．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　　）

選項	敘述I	敘述II
A．	KNO3的溶解度大	用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．	BaSO4難溶于酸	用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
C．	NH3能使酚酞溶液變紅	NH3可用于設計噴泉實驗
D．	Ca（OH）2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D