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18．下列敘述錯誤的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④HCl的形成過程：
⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑥結合質子的能力：S^2-＞Cl^-
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．

①②④⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

②④⑤⑥

D．

①③④⑦

17．有關性質或反應的離子方程式表示錯誤的是（　　）

	A．	硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
	C．	向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	過量鐵和稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

16．下列物質與其用途完全符合的有（　　）
①Na₂CO₃-制玻璃；  ②SiO₂-太陽能電池；  ③Na₂SiO₃-木材防火劑；  ④NH₃-制冷劑；
⑤Al₂O₃-焊接鋼軌；  ⑥NaClO-消毒劑、漂白織物    ⑦Fe₂O₃-紅色油漆或涂料．

A．

4個

B．

5個

C．

6個

D．

7個

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時記錄電流計中電流強度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強度與加入酸的體積的關系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學式是H₃PO₄，請以化學方程式說明M₅點時溶液導電性變差的原因：M₅點時，3Ba（OH）₂+2H₃PO₄=Ba₃（PO₄）₂↓+6H₂O，自由移動的離子幾乎可忽略，導致溶液導電性變得很差
②處于M₁點時，溶液的pH為13.3
③處于M₃點時，溶液中導電的陽離子主要是Ba²⁺
④若反應生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M₅時溶液中殘留的c（Ba²⁺）$\root{5}{a}$．

14．現有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，⑧NaHSO₄．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（選填“＞”、“＜”或“=”）   將②、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液可能呈A（填序號）．
A．酸性                  B．堿性                       C．中性
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

13．工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O₂   B．升高溫度C．向裝置中充入N₂  D．向裝置中充入過量的SO₂
（2）500℃時，將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應中數據如表所示：

時間/（min）	2	4	6	8
n（SO3）/（mol）	4.2	8.0	9.4	9.4

①反應前4分鐘的平均速率v（O₂）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時該反應的平衡常數K=1636.3．（保留1位小數．）
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為5mol SO₂、3.5mol O₂、1mol SO₃（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ    B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等        D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①平衡常數：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），達到平衡時SO₂的轉化率：α（乙）＞α（丙）．
②達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學平衡逆向移動，乙容器的化學平衡不移動．（填“正向”、“逆向”或“不”）

12．常溫下0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10^-13mol/L．等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

11．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學反應方程式：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1120KJ/mol．
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為akJ•mol^-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為bkJ•mol^-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向2L密閉容器中通入2molSO₂（g）和1molO₂（g），2min后反應達到平衡時，此時的SO₃濃度為0.5mol/L，則反應放出的熱量為98.3kJ．

10．下列有關方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
	B．	HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1
	D．	雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

9．200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物質的量為0.8mol從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為1.2mol/L．