Question

18．下列敘述錯誤的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④HCl的形成過程：
⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑥結合質子的能力：S^2-＞Cl^-
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

• A． ①②④⑤
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ②④⑤⑥
• D． ①③④⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
②從上到下堿金屬的單質密度逐漸增大，鈉鉀反常；
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④原子不守恒；
⑤過渡元素全部為金屬元素；
⑥酸性越弱，其酸根陰離子合質子的能力越強；
⑦分子的穩定性與共價鍵的強弱有關．

解答 解：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則熱穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
②從上到下堿金屬的單質密度逐漸增大，鈉鉀反常，所以密度：K＜Na＜Rb，故正確；
③第ⅠA、ⅡA族元素的金屬元素的原子失去最外層電子形成陽離子，則陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤；
④HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故錯誤；
⑤，元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過渡元素全部為金屬元素，故正確；
⑥酸性越弱，其酸根陰離子合質子的能力越強，酸性硫化氫小于氯化氫，則結合質子的能力：S^2-＞Cl^-，故正確；
⑦分子的穩定性與共價鍵的強弱有關，常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，是因為氮氮鍵的鍵能比磷磷鍵的鍵能大，與非金屬性無關，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．