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4．向稀硫酸中加入銅粉不發生反應，若再加入下列某種物質，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質是（　　）

A．

Fe2O3

B．

HCl

C．

ZnSO4

D．

FeSO4

3．某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH溶液．該電池的總反應是：Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　　）

	A．	Zn極為負極，其電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	B．	Ag2O極為負極，其電極反應為：Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
	C．	電池放電過程中，負極周圍溶液的pH不斷增大
	D．	該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因為它不會造成環境污染

2．下列有機物的結構簡式書寫正確的是（　　）

	A．	3-甲基丁醛  （CH3）2CHCH2COH		B．	TNT
	C．	硬脂酸甘油酯		D．	乙酸甲酯   CH3OOCCH3

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結構是不穩定的結構，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH₂反應生成1molG，F是環狀化合物，環上有5個原子，其化學式為C₄H₆O₂．請根據下面的反應路線回答問題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結構簡式是，化合物C的結構簡式是HOCH₂CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH₂生成1molG的化學方程式是BrCH₂CH=CHCHO+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH₂CH₂CH₂CH₂OH．
（4）寫出D在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是．

20．T℃時，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發生反應如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學方程式中計量數b=1．
（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應物濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需要的時間就要長．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

19．已知A 是一種相對分子質量為28的常見氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH₂=CH₂．
（2）B分子中的官能團名稱是羥基．
（3）寫出④的化學方程式．

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯      ②瓷坩堝      ③蒸發皿      ④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．

②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO2分子的比例模型示意圖：
	B．	HCN分子的結構式：H-C≡N
	C．	NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
	D．	鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素

16．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
	B．	Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
	D．	為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

15．巴豆酸的結構簡式為CH₃-CH=CH-COOH，現有①HCl  ②溴水  ③純堿溶液 ④酸性KMnO₄溶液  ⑤乙醇，在一定條件下能與巴豆酸發生反應的物質有（　　）

A．

②④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

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